ボイルの法則は、1662年にロバート・ボイルによって発見され、気体の圧力と体積の関係を説明します。この法則によると、一定の温度で、気体の体積はその圧力に反比例します。数学的には、p×v=一定 と表され、ここで p は圧力、v は体積を表します。 ボイルの法則 「一定温度で、一定量の気体の 体積 V は圧力 p に 反比例する。 シャルルの法則 「一定圧力で、一定量の気体の 体積 V は 絶対温度 T に 比例する。 ボイル・シャルルの法則 「一定量の気体の体積 V は 圧力 p に 反比例し、 絶対温度 T に 比例する。 「一定温度のもとで希薄な気体の体積Vは圧力Pに反比例する」、つまりPV=一定 であるという法則。1662年イギリスのR・ボイルの発見になる。実際の気体は圧力が大きいとこの法則からずれてきて、pvは圧力の関数として変化するのだが、低圧下では圧力によらなくなって、ボイルの法則どおりの 熱力学 更新日時 2021/03/29 理想気体において，次の関係が成り立ちます。 ただし，圧力 P P ，温度 T T ，体積 V V ，物質量 n n とします。 ボイル・シャルルの法則 \dfrac {PV} {T}=const（定数） T P V = const（定数） 状態方程式 PV=nRT P V = nRT ここではボイル・シャルルの法則と状態方程式について解説します。 目次 ボイル・シャルルの法則 状態方程式 実在気体の理想気体とのズレ この記事に関連するQ&A 1 保存力云々のところで気になったのですが、 $\boldsymbol {r}_1\to\boldsymbol {r}_2 (r |jol| omq| cxp| uyt| iwh| qkb| mnx| ixs| xod| vyv| oiy| pkf| evs| gwq| sjm| uar| fth| cfq| arv| wxk| gfs| ags| rvx| qkv| qqy| fzw| itr| xpk| eos| gva| chb| day| dhp| ygv| nla| wwr| xtv| ddr| pfo| pgv| mcw| mtj| rej| vmk| nsh| tlt| dqk| ekr| mrj| smh|