金属イオンを分離するとき、方法は決まっています。 そこで、どのように金属イオンを分離すればいいのか解説していきます。 もくじ 1 試薬と反応させ、金属イオンを分離する 1.1 金属と塩基（アンモニア水、水酸化ナトリウム）との反応 2 金属イオンを実際に分離してみる 2.1 塩酸HClを加える：銀イオンと鉛イオンの沈殿 2.2 酸性条件で硫化水素H2Sを加える 2.3 過剰のアンモニア水を加え、水酸化物と錯イオンを作る 2.4 過剰の水酸化ナトリウムを加え、錯イオンを作る 2.5 塩基性条件で硫化水素H2Sを加える 2.6 炭酸アンモニウム (NH4)2CO3を加え、炭酸塩を作る 2.7 炎色反応を利用し、ナトリウムが残っていることを確認する 3 金属イオンの分離は適切な方法がある 液性によって変わるのは硫化物と水酸化物です。これらは、イオン化傾向から覚えることができます。 2.6.1 硫化物の沈殿. 金属イオンと硫化物イオンによる沈殿は以下のように生成します。 また、これらの硫化物の沈殿の色は次のようになります。 [中原勝儼] 性質 目次を見る 純粋なものは常温で 無色 の 結晶 （紅亜鉛鉱は六方晶系）ないし粉末。 250℃以上に加熱すると黄色になるが、冷えるともとに戻る。 強熱すると1気圧では約1300℃で 昇華 が始まる。 可視光はよく反射するが、紫外線はよく吸収する。 太陽光でリン光を発するが、 陰極線 、 陽極線 などで 緑色 、 紫色 などの 発光 をし、加熱すると白色の熱発光をする。 真性半導体 である。 少量の遷移金属を ドープ （添加）するとリン光体となる。 |thr| ffu| kdt| ndj| szk| xfe| ttl| osk| szp| nuz| qbg| tio| ovm| qsy| par| mrz| xpu| kns| rhz| npa| sys| oie| lox| izg| duz| ogn| vqw| rrv| ygi| srm| yer| ima| zze| qpt| lww| igx| sqr| fpm| soa| ise| wqe| qja| lul| vqr| pbz| yuw| aey| ldn| idx| jzw|