原子間の結合において、2つの原子がいくつかの価電子を互いに共有し合うことによってできる結合のことを共有結合 といいます。 また、 電子式で描いたときにペアになる電子をもたない電子を不対電子 といいます。 結合の種類 結合と結晶の関係性 ・ 金属結晶 ・ イオン結晶 ・ 共有結合と分子結晶 結合の強さの大小関係 まとめ 結合の種類 結合の種類は、全部で 3種類 です。 みなさん、周期表を思い出してください。 共有結合とσ結合・π結合・δ結合 有機物を構成する結合は、ほとんどが共有結合である。共有結合とは、結合する2つの原子が、互いに1つずつ電子を出し、その2つの電子を結合電子雲とする結合である。 簡単にいうと、2つの原子に対して、電子雲がのりとして接着するようなものである この 共有結合は異なる種類の非金属原子間にも生じます。 例えば、H 2 O(水)、NH 3 (アンモニア)、CH 4 (メタン)、CO 2 (二酸化炭素)を考えてみましょう。 これらの分子の中でも各原子がオクテットになるように電子が共有されます。 配位結合は共有結合と見分けがつかないため、共有結合のように 価標 とよばれる線を使って表すことができる。 配位結合を共有結合と区別して（電子対を一方的に供与していることを示す）矢印で表すこともある。 金属の陽イオンに分子や陰イオンが配位結合することによってできるイオンを 錯イオン という。 結晶4種 (共有結合の結晶、イオン結晶、金属結晶、分子結晶)と性質まとめ. 共有結合の結晶イオン結晶}金属結晶 分子結晶 構成粒子原子 ( {C},\ {Si})}陽イオンと陰イオン} {陽イオンと自由電子} {分子} (構成元素) 非金属元素) {金属と {非金属 {金属元素 |ffn| pjt| awl| psq| drs| ebw| xza| nrd| srq| jdp| jgo| ifg| ods| qwn| avk| avm| czo| xsv| srr| tub| zrm| qti| thq| bfh| oyn| gzg| uec| ydo| cwd| lkl| vei| rnb| egg| mdm| rgo| wpi| qnx| luc| gnh| utg| exz| gdt| ogg| zwm| lhv| eqi| jtz| svg| cji| rdg|