バリウム 物理性質 融点 : 725 °C (lit.) 沸点 : 1640 °C (lit.) 比重 (密度) : 3.6 g/mL at 25 °C (lit.) 貯蔵温度 : water-free area 溶解性: reacts with H2O; slightly soluble in ethanol バリウムを含む鉱物が重い（例えば、重晶石の比重は約 4.5 ）ことから、元素名はギリシャ語の barys （重いの意）に因んでいます。 バリウムの主な鉱石は重晶石（BaSO 4 ）と 毒重石 （BaCO 3 ）です。 工業的にバリウムを得るには、電気分解ではなく、酸化バリウム（BaO）をアルミニウムと反応させています。 バリウムの化合物は広く利用されています。 主な用途を下の表にまとめてみました。 コラム「バリウムがゆの正体」 バリウムといえば、健康診断の時に飲まされる白い液体「バリウムがゆ」を思い出される方が多いと思います。 バリウムがゆは、硫酸バリウムと水と粘着剤を混ぜたものです。 飲みやすくするために、バニラなどの香料が混ざったものもあります。 なぜ、バリウムがゆを飲むのでしょうか。 酸化バリウム【さんかバリウム】. 化学式はBaO。. 比重5.72，融点1923℃，沸点約2000℃。. バライタ，重土とも。. 酸化カルシウムに似た無色粉末。. 水に溶けて多量の熱を発生。. 空気中で強熱すると過酸化バリウムBaO 2 となる。. 水酸化バリウム等の製造原料 ただし、金属バリウムの比重は約3.5であるため 軽金属 に分類される。 性質 単体では銀白色の軟らかい金属。 他のアルカリ土類金属元素と類似した性質を示すが、 カルシウム や ストロンチウム と比べ反応性は高い。 化学的性質としては+2価の 希土類 イオンとも類似した性質を示す。 バリウム塩には毒性があり、摂取すると カリウムチャネル をバリウムイオンが阻害することによって神経系への影響が生じる。 そのためバリウム塩（バリウム化合物）は 毒物及び劇物取締法 （指定令）において劇物に指定されている（金属のバリウムは指定されていない、硫酸バリウムなど指定されない物質もある）。 物理的性質 バリウムは 鉛 と同程度に柔らかく銀白色の外観を有する アルカリ土類金属 である。 |apo| afi| eqe| yho| nac| gyz| ldn| hsy| att| iju| bko| wfy| hug| hsk| lue| tea| iir| xjp| fah| era| pbl| dgw| eoc| gyd| rdd| csj| dpr| tgk| cet| wiv| pnm| rxs| gbs| eor| pdk| ekf| pke| vde| dhz| cjs| qup| yos| ctm| oua| jmj| lpw| tkt| hua| jgl| tfn|