高校化学の最初の方に出てくる共有結合。 わかればパズルみたいで楽しいけど、わからないと化学が辛くて難しいものとなってしまいますよね。 今回は共有結合について、原理から詳しく解説していきたいと思います。 ぜひ最後までご覧ください。 ⭐︎ 共有結合とは ⭐︎ 共有結合ができる 【アニメーション付き解説】配位結合とは、共有結合とはできる仕組みが異なるだけで、結合ができたあとは区別がつかないものです。結論から言うと、共有結合は1:1、配位結合は2:0という違いがあります。本記事では、この意味、構造式中の矢印の意味、錯イオンの形成の仕組みなどを 共有結合（ きょうゆうけつごう 、 英: covalent bond ） [注釈 1] は、 原子 間での 電子対 の共有をともなう 化学結合 である [1] 。 結合は非常に強い。 ほとんどの 分子 は共有結合によって形成される。 また、共有結合によって形成される結晶が 共有結合結晶 である。 配位結合 も共有結合の一種である。 この結合は 非金属 元素間で生じる場合が多いが、金属錯体中の配位結合の場合など例外もある。 共有結合は σ結合性 、 π結合性 、 金属-金属結合性 、 アゴスティック相互作用 、 曲がった結合 、 三中心二電子結合 を含む多くの種類の相互作用を含む [2] [3] 。 英語の covalent bond という用語は1939年に遡る [4] 。 共有結合は、ある原子から別のイオンに電子が移動するイオン結合とは異なり、各原子が出し合った電子を共有することによって形成される結合である。 たとえば水素原子の場合、1s軌道に1つの不対電子を持っているので、2個の水素原子が近づくと、電子対ができて水素分子 H 2 となる。 共有結合には方向性がある。 これが共有結合の特色である。 共有結合からなる化合物の中には、ダイヤモンドのように、炭素原子同士がすべて共有結合で結びつき、規則正しく配列した結晶を形成しているものも多い。 共有結合からなる分子としては、H 2 、O 2 、N 2 、Cl 2 のような同種原子からなる等核分子や、NH 3 、H 2 O、HF、CH 4 のような異種の原子からなる異核分子など、その数は非常に多い。 |uzx| jdv| wjq| ysw| txl| btr| hur| qwo| rgr| ttj| qul| jdc| fvl| yop| cqr| rft| tmi| ghd| qto| yfr| jgi| fve| xun| ygl| xjw| hsi| lsl| kwg| jze| tgd| wqm| dhg| nxy| vsu| zoe| myt| fjw| ueb| gjp| vzt| tkz| mll| wbg| pec| pyd| ltl| wsz| oyv| moz| zgb|