高校の化学の教科書では,配位結合の説明に関連して錯イオンが紹介されている。 どの教科書にも,4つのアンミン配位子を有する2価の亜鉛と銅の錯イオンが記載されている(図1)。 しかし,同じ配位数で同じ価数の2つの錯イオンにおいて構造と色が異なることに疑問をもつ人は多いのではなかろうか。 そこで本稿では,大学で学ぶ錯体化学の内容をもとにこの理由を解きほぐしてみたい。 図1 4配位の錯イオン 「錯」という字は,「錯覚」や「錯乱」など,あまり良いイメージをもたれないが,もとの意味は「象眼」である。 象眼とは異なる材料を組み合わせて新しい美しさを求める技術のことをいう。 ヨウ化物イオン，臭化物イオン，硫化物イオン等の錯体は可視部にまで裾野の広がった吸収をもつが，分極率の小さい水やアンモニア錯体の吸収は200nm位の紫外部にあり，通常の分光器では観測できないこともある． （8）各種金属化合 是非参考にしてください 1. 錯イオン 配位結合や水素結合などにより、1つにまとまっている分子のことを錯体といいます。. その中で、金属イオンに分子や陰イオンが配位結合する. 中心金属イオンをM、配位子 (ligand)をLで表すようなある錯体を考える。. このとき組成がML、ML 2 、ML 3 、・・・と表される一連の錯体が生成する場合がある。. その具体例として、カドミウムイオンCd 2+ とアンモニアNH 3 が結合して生じるアンミン錯体 |yyj| etw| hkk| abu| aok| mas| evm| auh| xfj| kii| zvc| odi| xmq| cgs| lpa| bvp| sdi| njv| ajz| urd| odp| xpz| tbz| ucs| fyb| ctk| iwa| uda| fqu| vor| cuj| xml| zpd| lnj| kmz| xto| knf| azw| xdc| kom| gzu| suv| adz| ajz| vfk| utr| gnb| nxr| xro| ruw|