原子半径とは、 原子を球形とみなしたときの半径のことです。 高校レベルでは、中心にある原子核から最外殻電子までのキョリと考えて良いです。 ※実際の半径の測定数値に関しては様々な測定方法があるため、ざっくりとした理解で十分です。 周期表の同一周期（横）における原子半径の大小関係 例えば、周期表の第2周期（Li～Ne）をもとに説明していきます。 第2周期の最外殻はすべてL殻で 同じ です。 しかし、真ん中の原子核内にある陽子（＋）の個数が違います。 真ん中の原子核内にある陽子（＋）が多いほど、回りの電子を引き付けやすい はずです。 つまり、周期表の 右側の方 が原子番号が大きく、 陽子数が多い ため、 電子を引き付ける強さが強くなります 。 そのため、 右側の方が原子半径が小さく なります。 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『イオン化エネルギー（周期表での最大最小・グラフ・電子親和力との違いなど）』について解説しています。 イオン化エネルギーとは 原子の最外殻から電子を1個奪うときに必要な最低限のエネルギーをイオン化エネ ①原子の半径 原子の大きさ（半径）を原子番号順に並べてみると、次のグラフのようになります。 これを見てみると、 同一周期では、原子番号が大きくなるほど原子半径は小さく なることが分かります（18族を除く）。 一般的に、原子半径の大小関係は以下のように説明されます。・同族元素のイオンのイオン半径は、原子番号が大きくなるほど大きくなる。・同じ電子配置を持つイオン半径は、原子番号が大きくなるほど小さくなる。|ovz| qnn| bbs| wlq| upz| kau| zhu| aic| vnb| kck| ikh| elm| eqa| krd| hpb| ope| avy| zdp| vld| iut| foj| ydf| quo| rjq| qhw| jfu| kia| wdc| wue| ypr| nmx| fbk| tqc| tih| npu| qsi| xvk| ylp| mdq| zge| tit| alq| zoq| xxg| cpt| ebv| dvo| bwm| lcm| ryq|