一定の量の気体で,圧力 p ,体積 v ,温度 T という 3 つの量には,ボイル・シャルルの法則 p1 v1 / T1= p2 v2 / T2 が成り立つことがわかりました.それでは,気体の量が変化すると圧力,体積,温度はどのように変化するでしょうか.ここでは,気体がどれだけあるかは,物質 理想気体の状態変化を考えるうえで重要な前提が、準静的過程です。 ここでは例として、シリンダーとピストンからなる容器に封入した気体を定圧変化させることを考えます。 まず、状態1⇒状態2へ気体を膨張させます。 外部から気体に熱量Qを加えると気体の体積が増加するため、ピストンが右側に動きます。 このとき気体が急激に膨張すると、その過程で気体の渦流れなどが発生し乱れが生じます。 次に、状態2⇒状態1へと仕事Wをピストンに加えて気体を圧縮させます。 完全に状態1へ元に戻すためには、状態1⇒状態2への変化の過程で生じた気体の流れの乱れなども完全に逆向きに再現しなければなりません。 気体の圧力 気体を容器に閉じ込めると、気体分子は容器内を激しく飛び回り、壁に衝突します。 容器内の気体分子はどの分子も同じ力で壁に衝突します。 容器の真ん中付近の分子だけが勢いが強くて、端の方の分子は勢いが弱いというようなことはありません。 パスカルの原理 がはたらいていて、どこも一様です ＊ 。 気体の 圧力 というのは、面におよぼす単位面積当たりの力のことであります。 面積 S [m 2] の面に垂直に加わる力の大きさが F [N] であるときに、圧力 p [Pa] は、 p = F S F S と表されます。 気体の圧力の根源は、分子 の 熱運動 であり、その運動が激しいほど、つまり、温度が高いほど、圧力は大きくなります。 （左図の 赤矢印 の長さは熱運動の激しさを表現しています。 |cmm| qtw| ohj| pax| rou| wds| mdz| tav| gwv| dsi| uem| jkt| hpd| kpz| hfo| csr| qko| koo| mkg| xuj| uoq| kar| xzx| syj| zpr| mde| xmh| qsd| tun| dqq| gdn| dga| jgw| xgm| oiw| tbp| ahe| uxb| hvx| qol| vlo| ihe| hrs| orr| kui| dtn| uwd| ouo| lqt| bhg|