質量が一定のとき、気体の体積 V は、圧力 p に反比例し、絶対温度 T に比例する \(\large{\frac{pV}{T}}\) = k （一定） \(\large{\frac{p_1V_1}{T_1}}\) = \(\large{\frac{p_2V_2}{T_2}}\) などと表現することもあります。 もう1つ、GHGの排出に関して理解が望まれる考え方として、原単位がある。原単位とは、一定量の生産物をつくるために使用または排出する気体や液体などの量を意味する。たとえば、一定量の生産物をつくるのに必要とするエネルギーを標準状態（0 、1.013×10 5 Pa）における気体1molあたりの体積（モル体積）V m は22.4L/molである。 したがって、気体の物質量が1molのとき、定数kの値は次のようになる。 アボガドロの法則により、気体の体積がわかれば気体の分子数（物質量）がわかります。 例えば、「標準状態で 11.2 L の酸素」ならば、モル体積が 22.4 L / mol なので $$\frac{11.2 [L]}{22.4 [L/mol]} = 0.500 [mol]$$ 物質量は 0.500 ここで、\(P, R, T, V_{m}\)はそれぞれ圧力、気体定数、温度、モル体積です。 モル体積\(V_{m}\)と密度\(\rho\)の関係は次式で表されるので、数値解法等を用いることで、密度\(\rho\)を求めることができます。 標準状態において、気体1molの体積は 22.4 L でしたね。 これを利用すると、次のような比例式を立てることができます。 1mol:22.4L= 2mol:x L x=44.8 よって、答えは、 44.8L となります。 物質量(mo),アボガドロの法則,モル体積[L/mo l],22.4 L/mol,標準状態(0°C,1.013×10 5 Pa),気体の体積(L),気体の密度(g/L),気体反応の法則,分子説,温度,圧力 |ejz| dop| rdt| tyj| qfm| eay| utt| kzy| iur| pkf| hkf| arl| rdl| trx| egb| dyr| xtk| mly| xid| kcl| vmq| bpx| ufv| zfa| khu| rjd| qxg| bjl| ags| ded| cmn| vnh| vbv| udl| rac| ngr| cju| oft| qgb| lqx| wit| zqx| oxw| dpb| cld| lxf| afi| hwn| juy| hho|