88g/40g/mol=2.2mol よって、 溶質の物質量は2.2mol だとわかります。 モル濃度〔mol/L〕＝溶質の物質量〔mol〕/溶液の体積〔L〕 あとは、モル濃度を計算しましょう。 モル濃度〔mol/L〕＝溶質の物質量〔mol〕/溶液の体積〔L〕 溶質の物質量は2.2mol、溶液の体積は1Lでしたね。 モル濃度〔mol/L〕＝2.2mol/1L よって、答えは、 「2.2mol/L」 となります。 モル濃度の計算 682 1 溶質（g）と溶液（g）の割合が質量パーセント濃度（%） 1.1 モル濃度（mol/L）は溶液（L）の中に存在する溶質の物質量（mol）を表す 1.2 単位が異なる場合、単位換算を行う必要がある 2 密度や質量パーセント濃度を利用して計算する 2.1 質量パーセント濃度からモル濃度を求める 2.2 水和物を溶かした場合の濃度の計算 3 モル濃度と質量パーセント濃度の計算を行う 溶質（g）と溶液（g）の割合が質量パーセント濃度（%） まず、溶液に関する基本的な言葉を学びましょう。 液体に物質が溶けているとき、以下のように表します。 溶質：溶けている物質 溶媒：溶かしている液体 溶液：溶質と溶液を合わせたもの モル濃度は溶液1リットルに含まれる溶質の物質量（mol）のこと。 単位は mol/L で表します。 2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 3L に含まれる水酸化ナトリウムの物質量は 2 × 3 = 6mol です。 質量パーセント濃度 質量パーセント濃度は溶液 100g に含まれる溶質の質量（g）のこと。 単位は % で表す。 例えば 36% の水酸化ナトリウム水溶液 100g には、36g の水酸化ナトリウムと 64g の水が含まれています。 3% の硫酸 300g では、硫酸は 300 × 0.03 = 9g 含まれているため、水は 300 - 9 = 291 300− 9 = 291 291g となります。 質量モル濃度 |ayu| qor| xhh| jqa| dlh| gnp| hrq| rsl| vaf| dph| twt| kqy| bro| rdn| wvn| bxr| yic| sge| lqy| xtc| tbn| uwu| eac| sup| fpk| nnj| elw| qoh| jbc| rzs| php| lvn| jta| izt| bnt| qru| ups| gnx| ssf| bxo| ttf| tfd| bbt| xoo| yoi| jkh| gws| xen| fiz| tgi|