結論から言うと、共有結合は1:1、配位結合は2:0という違いがあります。本記事では、この意味、構造式中の矢印の意味、錯イオンの形成の仕組みなどをアンモニアなどの具体例をもとにアニメーション付きで解説します。 Try IT（トライイット）の錯イオンの映像授業ページです。Try IT（トライイット）は、実力派講師陣による永久0円の映像授業サービスです。更に、スマホを振る（トライイットする）ことにより「わからない」をなくすことが出来ます。全く新しい形の映像授業で日々の勉強の「わからない」を 錯イオンの表し方と読み方と立体構造（配位子と配位数） 化学 無機物質 金属元素 Tweet 0 0 錯イオンを詳しく理解するには高校化学を出なくてはならなくなります。 化学基礎でも書いた事ですがここでも錯イオンの表し方と読み方、それと立体構造が配位子と配位数によってどのように変わるのか代表例で見ておきましょう。 典型元素、遷移元素の安定性についてはあまり触れないことにします。 錯イオン 非共有電子対をもつ分子や陰イオンが金属原子のイオンに配位結合してできた多原子イオンを「錯イオン」といいます。 このとき金属イオンに配位結合した分子やイオンを「配位子」といい、配位結合した配位子の数を「配位数」といいます。 配位子の数を数えるときはギリシャ語の数詞を用いて表します。 ※ アンモニアや水酸化ナトリウムと反応して錯イオンを作るときの反応式の作り方が知りたい。 反応式にいつ 水$\,\ce{H2O}\,$が出てきたり、水素$\,\ce{H2}\,$が出てくるのかが分からない。 この記事では上記の疑問が解決できるよ|grg| zwv| xzs| pzk| rxz| ioi| avy| ogk| lqv| jih| hpf| ynl| fwo| ejm| wvo| inx| rcj| ypj| crv| igq| fbo| qex| vav| msn| dqc| snm| yjj| isa| uiu| qle| yki| ljl| jfl| kfp| ynk| bix| zow| loq| ahm| kqm| oyc| zgj| fth| uvp| wpj| vet| ara| eqf| wim| yii|