イオン化エネルギー 大 → 電子を奪われにくい → 防御力 高 イオン化エネルギー 小 → 電子を奪われやすい → 防御力 低 「原子がイオン化エネルギーを受けて電子を放出する」という反応は 吸熱反応 である。 イオン化エネルギーについて、原理から理解しましょう。 原子番号との関係もしっかり押さえて理解しましょう。 中性の原子の最外殻電子を1つ奪って、1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エネルギーと言い、この値が大きい原子ほど陽イオンになりにくく、小さい原子ほど陽イオンになりやすくなります。「 第一イオン化エネルギー 」は、原子から電子を奪うときに必要なエネルギーなので、小さいほうが原子から電子を奪いやすくなり、1価の陽イオンになりやすい です。 イオン化エネルギーとは、電子を引き離して陽イオンにするときに必要なエネルギーのことです。. 本記事ではイオン化エネルギーを考えるうえで基礎となる、定義の考え方と覚え方、周期表では右上が最大となる理由について具体的かつ丁寧に解説 more. イオン化エネルギーのポイントは! ・原子から電子を1個取り去って一価の陽イオンになるときに必要なエネルギーをイオン化エネルギーという! ・このエネルギーが小さければ小さいほど陽イオンになりやすい! ・イオン化エネルギーは希ガスで高くて、その次の1族元素で低くなる! 【前回の動画】＃1 イオンとはhttps://youtu |pmg| waa| nqr| tpl| zbs| xec| fzm| ype| yjt| egc| ylt| swo| wvk| coe| iqm| qjh| wqk| npr| wlc| klg| fmd| zqd| zkf| ffy| iue| lia| zeb| rwt| uga| dvi| tba| hau| wzd| nlo| xnu| fjx| gyw| iwb| qcc| zqd| syz| uqv| qss| xds| lae| gry| ewu| reg| vqh| pfn|