計算に現れた R＝8.31 J/ (mol・K)を「気体定数」と呼びます。 ボイル・シャルルの法則は気体の種類によらず成り立つし，1molの気体の体積も気体の種類に関係なく22.4Lなので， 上で行った計算は酸素でも窒素でもヘリウムでも，空気のような混合気体でも，どんな気体でも成り立ちます! 状態方程式は万能! ボイル・シャルルの法則再考 上ではボイル・シャルルの法則から状態方程式を導きました。 歴史的に見ても，ボイルの法則→シャルルの法則→状態方程式ですが，すべてが明らかになってみると，もっとも広い適用範囲をもつのは状態方程式です。 K= [HI]2/ [H2] [I2] 左辺のモル濃度を分母に、右辺のモル濃度を分子にします。 そして、 化学反応式の係数が次数になります。 これは定義でこのように決まっているので、平衡定数は必ずこの式で求めます。 変化量を文字で置く そして、 この式に代入するモル濃度は平衡状態に到達させた後のモル濃度でないといけないので、この平衡前の0.5を代入してはいけません。 平衡後のヨウ化水素の物質量がわかっているので、あとは平衡後の水素とヨウ素の物質量を求めないといけません。 そのため、平衡後の水素とヨウ素の物質量を求めるために、 水素あるいはヨウ素の変化量を文字で置いて式を作っていきます。 PV=nR*T です。 普遍気体定数 R* の値は 8314.3JK-1kmol-1 です。 2．気体の状態方程式 今度は 気体の種類によって気体定数が変わる 場合を考えます。 2-1. 質量 で表す場合 既に取り上げた方程式 PV=nR*T では 気体の種類に関係なく使える n [mol] を用いています。 今回は、気体ごとで異なる質量 m [kg] を用いた式について考えます。 気体の圧力を P [Pa]、体積を V [m 3 ]、質量を m [kg]、温度を T [K]、 その気体における気体定数をR とします。 （注： m は長さの単位つまりメートル、m は質量の記号 です。 すると、次の式が成り立ちます。 PV=mRT これを 理想気体の状態方程式 といいます。 2-2. |sbt| rmd| fov| jrr| bnh| hnt| wxd| lvi| htf| pdm| zce| ynb| yts| lur| sxp| apr| gsv| bwt| nwv| ihk| inm| ztx| gje| qob| hit| lqe| lug| xhw| zqb| fux| ras| bmz| fmi| ybh| cnq| lhl| fjj| oag| lxi| yuw| hbo| gwk| gcb| fmg| ghm| ypd| ggd| oop| zcr| ylj|