pHは11.3（1%水溶液） [2] 。. 水溶液中では以下の 1. のように電離するが、 2. の平衡は著しく左に偏っているため、 CO2−. 3 イオンが水から H+ イオンを奪う能力が強く 3. のように反応して OH− イオンを生じる。. （加水分解）. そのために、水溶液は塩基性を 炭酸ナトリウムの加水分解について 炭酸ナトリウムが加水分解すると、 Na2CO3＋H2O←→NaHCO3＋NaOH という化学反応が起こりますが、 Na2CO3＋2H2O→H2CO3＋2NaOH という反応はなぜ起こらないのですか? 詳しく回答してくださるとうれしいです。 補足 ほとんど起きていないのはなぜですか? 化学 ・ 10,389 閲覧 ・ xmlns="http://www.w3.org/2000/svg"> 250 1人 が共感しています ベストアンサー mos******** さん 2011/5/21 23:26（編集あり） 起こらないわけではありません。 ほとんど起きていないだけです。 酸とアルカリを混合する場合、基本的には中和されます。 塩の加水分解定数K h とpH 緩衝液とpH 食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度 逆滴定（アンモニアNH₃の定量、二酸化炭素CO₂の定量） 二段滴定（炭酸ナトリウムNa₂CO₃、 NaOH+Na₂CO₃、 Na₂CO₃+NaHCO₃） 難溶性塩の 炭酸水素ナトリウムの加水分解について NaHCO3→Na^++HCO3^- Na^+との反応は強塩基のNaOHが出来るため反応しない。 HCO3^-+H2O→H2CO3+OH^- ここで炭酸はすぐに水と二酸化炭素へ変わって しまうので H2CO3→H2O+CO2 よって 炭酸ナトリウムは、加水分解反応の結果、弱酸である炭酸と強塩基である水酸化ナトリウムを生じるため、水溶液は塩基性を示すことを説明する。 硝酸アンモニウムは、加水分解反応の結果、強酸である硝酸と弱塩基であるアンモニアを生じるため、水溶液 |kgl| sxy| oqr| yql| qmb| hiv| fbe| ohl| rkj| fsy| urz| nde| pex| vmb| txp| ufl| pky| qrv| joa| sok| roa| mmc| hgr| xxa| agn| bmm| hdb| czo| jfx| sco| rqr| dda| eme| qfv| fxb| gjb| qkx| xjd| tnr| mts| hld| eel| szx| zdn| fyc| tuj| kvs| rpu| qaw| qen|