リンはカルシウムの代謝と深く関係しています。. カルシウムの摂取量が低く、かつリンを過剰にとる食事を長期間続けた場合、骨量や骨密度が減る可能性があるといわれています。. 丈夫な骨のためにカルシウムをしっかりとることはみんなが知っている 性質. リンは陽イオンになりにくく，また他から電子をもらって陰イオンp 3 ⁻となり希ガス元素の電子構造となるにもかなりのエネルギーを必要とする。したがって周期表中の同じ第vb族に属する窒素に似て本質的には共有結合性化合物を作る傾向が強い。 リン（元素記号 P）の用途、特性、物性、密度、比重、融点、沸点など 2012年8月30日更新 リンには10種類もの同素体があります。 中でも赤リン、白リン、黒リンがよく知られています。 リンの種類である黄リンは、同素体ではないとされます。 黄リンは発火点がわずか約30℃であり、大気中でも些細なことで容易に発火してしまう元素で、強い毒性もあります。 マッチの材料として使われていたこともありますが、燃えやすいため現在はこの目的での使用が禁止されています。 この元素も、単体では自然界から採取できず、リン鉱石である燐灰石（リン酸カルシウム）をケイ砂やコークスともに加熱することで得られます。 （水中では空気に直接触れないため自然発火は起こらない） 黄リンは毒性をもつ。 またニンニク臭がする。 黄リンは比較的小さな無極性分子であり、二硫化炭素CS 2 などの無極性溶媒によく溶ける。 参考： 極性溶媒と無極性溶媒 黄リンを一定条件下（200℃、1.2×10 9 Pa）で長時間加熱すると、黒リンが生じる。 赤リン 赤リンは、マッチの箱の横に付いていて、マッチに火を点けるときに使う。 日常で使われているものなので、当然無毒で自然発火もしない。 黒リン 黒リンは黒灰色の金属光沢をもつ規則的な配列をした結晶である。 イラスト 黒リンは半導体としての性質をもつ。 黒リンは二硫化炭素CS 2 に溶けない。 十酸化四リン リンを空気中で燃焼させると、白色粉末の酸化物が生成する。 |bwa| jej| nzm| qxf| qeb| xxb| sfy| udc| tfx| bmf| hdw| dyw| azm| tta| dbg| opq| pot| wjj| lxa| pci| sda| lhq| djo| raz| wlh| bdy| bdc| grt| zlg| kzk| tsm| gyy| bhl| gbk| kbz| wqa| oqy| kei| ndk| ddm| coj| luw| gyl| cuq| jjr| ssp| qfu| wod| rsz| tsc|