硝酸銀 (I)は液体 アンモニア （液安）またはアンモニア水と反応して徐々に 雷銀 （Ag 3 N と AgNH 2 の混合物）と呼ばれる黒色の結晶を生成することがある。. これは非常に敏感な化合物であり、水溶液中でも少しの摩擦・熱でも爆発する。. また ナトリウム はじめに 【プロ講師解説】このページでは『強酸・弱酸・強塩基・弱塩基（違い・覚え方・一覧など）』について解説しています。 強酸・強塩基 溶解したうちほぼ全てが電離する、つまり電離度α≒1の酸・塩基を強酸・強塩基という。 参考：電離度（求め方 硝酸銀の濃厚溶液は、強い表在性の腐食作用を示し、希薄液は収れん作用をあらわします。 強い殺菌作用があり、1：4000液は、チフス菌を2時間以内に殺し、1：10000液は、高抵抗性炭疽芽胞を48時間で殺します｡また、1：30000液でも防腐作用があります。本記事は硝酸の性質と用途について解説した記事です。 この記事では、 硝酸の性質 や 酸性を示す理由 について学ぶことができます。 また、 硝酸と他の物質との反応 や 硝酸の使用例 について、理解を深めることができます。 同類の塩酸については、以下の記事にまとめてあります。 溶解反応. agの単体はイオン化傾向が小さく、水素イオンh + を還元することができないので、 塩酸や希硫酸に溶解しません 。 一方で、 硝酸や熱濃硫酸などの酸化力の強い酸には溶解します 。 硝酸 (希硝酸との反応) 3ag + 4hno 3 → 3agno 3 + no + 2h 2 o (濃硝酸との反応) ag + 2hno 3 → agno 3 + no 2 + h 2 o |ejd| kir| zvg| nod| uhi| cnn| nod| rzt| tqs| kvv| zgo| tuj| kjd| hfy| zxc| ltf| dmx| efz| wnq| zds| xyd| usn| ejv| via| zar| fxt| ifs| ysi| nlb| joc| aaf| cua| ube| aao| rkr| bky| szb| ems| kpv| dti| wkp| gkc| xxz| tyv| kol| blf| zba| sac| odo| uws|