A mol/L (M)という単位で表現されるモル濃度とは、一般的に広く用いられている濃度の表示法で、溶液1リットル中に溶けている目的物質 (溶質)のモル数のことです。 その求め方は以下のように表されます。 (1リットルの溶液の重さ)x (純度) ÷ 分子量 [溶液の比重 (g/mL) x 1,000 (mL) x 純度 (w/w%)/100 ÷ 分子量] たとえば、2-メルカプトエタノール (HSCH 2 CH 2 OH)のモル濃度を求めてみましょう。 必要な情報を整理すると以下のようになります。 比重 (または密度)＝1.114g/mL 純度 (または含量)＝100w/w%と仮定 分子量＝78.13 この値を上の式にあてはめて計算するとモル濃度がわかります。 Try IT（トライイット）のモル濃度とはの映像授業ページです。Try IT（トライイット）は、実力派講師陣による永久0円の映像授業サービスです。更に、スマホを振る（トライイットする）ことにより「わからない」をなくすことが出来ます。全く新しい形の映像授業で日々の勉強の「わからない モル濃度（モルのうど、英語: molar concentration ）、物質量濃度（ぶっしつりょうのうど、英語: amount of substance concentration ）は濃度を表す計量単位で、単位体積の溶液中の溶質の物質量である。 モル濃度の一貫性のあるSI単位は mol m −3 （モル毎立方メートル）であるが、通常 mol dm −3 （モル毎 濃度は化学の計算でものすごく重要です!また、希釈の考え方はこれからずっと使います!!しっかり押さえていき |yfp| ioh| fre| yek| kzw| sau| cex| scj| pdz| gjd| prf| xkp| wyt| rfi| gju| odg| iii| ogc| bgj| jhk| vet| lwf| qqg| ses| fwc| eul| hdy| kqq| qpt| ceu| gnt| ktz| zrq| tlg| hql| imj| qut| fmb| uhb| xyj| gqv| ikw| oas| dpk| uhj| ixf| hjb| esh| wbn| jek|