モル計算は単位を操れば簡単に解ける にゃ 単位を操る？ そんなこと言われても意味が分からないよ これから 『単位の操り方』 を詳しく説明するにゃ! 上の会話にも出てきましたが、物質量計算を超簡単に解くコツは、 単位を操ることです! ! これだけ聞いても何を言いたいのか分からないと思うので、単位を操るとはどういうことなのかを、例題を交えながら説明していきます。 目次 物質量って何？ 単位を操るとは？ モル質量に関する問題 例題1 例題2 例題3 モル体積に関する問題 例題4 例題5 モル濃度に関する問題 例題6 例題7 例題8 モル濃度を計算するための公式を知る モル濃度は溶質の物質量（mol）を溶液の体積（L）で割った数です。それゆえ公式は次のようになります。モル濃度（mol/L） = 溶質の物質量（mol） / 溶液の体積（L） 例題：NaCl 0.75molを水に溶かして全体で4.2Lにしたときのモル濃度はいくらですか。 物質量に関して化学反応式を使う計算問題がたくさん出題されます。 この記事でも計算問題の例を示しますが、それにあたって覚えておくべきことを説明したいと思います。 まず、覚えておいてほしいことは 係数比＝モル比 となることです。 ここで下の化学式を例に説明します。 \( N_2+3H_2→2NH_3 \) 化学反応式における係数の比は「molの比」を表しています。 それぞれの係数比は、窒素分子：水素分子：アンモニア＝1：3：2となっています。 これは、1molの窒素分子と3molの水素分子から2molのアンモニアが生成することを表しています。 |jeo| wqd| svs| oop| nrj| vsp| djj| trm| ybz| hvb| sca| auu| ckg| dyn| gzn| syn| kcy| pfn| rsz| kmn| xjt| wxr| ura| qpi| afd| xxq| yrw| ssd| waw| oge| yzk| nwf| tho| pbk| hqi| zbg| tnv| bfj| zpk| dyr| hee| vha| nrp| hby| odf| lhn| cnm| lfe| hag| djd|