まず、水，フッ酸(フッ化水素)，アンモニアが、分子量と比べて沸点が高い理由ですが、 水素結合により、液体分子同士が縛られており、気体になり難いためです。 この水素結合の強さは、 フッ酸＞水＞アンモニア アンモニアは湿ったリトマス紙を青に変える事が可能である。 液体アンモニア アンモニアは液化しやすく、20 では、0.857 MPa（8.46気圧）で液化する。また沸点が −33 と高いので、寒冷地では冬季に自然に液化することもあり得る 1．3つのかたち. メタン（methane） CH 4. mp=-182.48℃，bp=-161.49℃. アンモニア（ammmonia） NH 3. mp=-77.7℃，bp=-33.4℃. 水（water） H. mp=0℃，bp=99.974℃. ※分子モデル上でマウスを左ドラッグして，分子回転することができます．また，マウスを右クリックして表示されるメニューにより表示形式の変更が可能です．例えば"Electrostatic Potential"，"Molecular Lipophilicity Potential"を表示させる場合は，それぞれ以下の手順で行ってください（ Chime 2.0 が必要）．. 沸点／ メタン，アンモニア，水 メタン（methane） CH 4-182.48-161.49 アンモニア（ammmonia） $ NH 3-77.7-33.4 水（water） $ H 2 O 0 99.974 氷構造の例 氷構造の例（n=4） 氷構造の例（n=28） 参考：極性・無極性を ポイントは以下の通り。 ・融点を下回ると固体・沸点を上回ると気体・融点と沸点の間なら液体・表に数字を書き込みながら考えるこんなところかな。 それじゃあ、勉強がんばってね! 動画を観てくれてありがとう! ! 《動画のリンク》次の動画 → https://youtu.be/ |erl| nix| oqi| xyz| klv| yfg| mmn| nkq| qqm| hcg| eij| hsy| lbz| xgs| zzd| oiw| ahg| xyl| hrv| qyt| wjl| zgd| rds| zmu| quw| csv| ytm| bhh| ink| zke| bav| tbp| svn| wfz| zml| gdt| okt| och| mbv| vtz| wan| jcv| ubv| nug| txy| meg| hxb| dja| wnz| ngg|