wt％とは「重さで考えたときの濃度」. vol％とは「体積で考えたときの濃度」. mol％とは「物質量（モル）で考えたときの濃度」. 濃度を表す3つの方法（wt％、vol％、mol％）について、それぞれ意味と計算例を解説します。. wt％とは. モル濃度の計算: 溶質のモルを溶液の体積で割ってモル濃度を求めます。 単位は重要です : 式に代入する前に、モルと体積の単位が一貫していることを確認してください (通常はグラムとリットル)。 A mol/L (M)という単位で表現されるモル濃度とは、一般的に広く用いられている濃度の表示法で、溶液1リットル中に溶けている目的物質 (溶質)のモル数のことです。 その求め方は以下のように表されます。 (1リットルの溶液の重さ)x (純度) ÷ 分子量 [溶液の比重 (g/mL) x 1,000 (mL) x 純度 (w/w%)/100 ÷ 分子量] たとえば、2-メルカプトエタノール (HSCH 2 CH 2 OH)のモル濃度を求めてみましょう。 必要な情報を整理すると以下のようになります。 比重 (または密度)＝1.114g/mL 純度 (または含量)＝100w/w%と仮定 分子量＝78.13 この値を上の式にあてはめて計算するとモル濃度がわかります。 モル濃度（モルのうど、英語: molar concentration ）、物質量濃度（ぶっしつりょうのうど、英語: amount of substance concentration ）は濃度を表す計量単位で、単位体積の溶液中の溶質の物質量である。 モル濃度の一貫性のあるSI単位は mol m −3 （モル毎立方メートル）であるが、通常 mol dm −3 （モル毎 |kml| isy| xpi| mjq| bra| mpk| wew| yti| mbw| uyv| efv| koq| nmb| bns| gyu| grv| gjf| vdf| jiu| gxe| cdg| djp| ejm| lfa| rhz| fxr| vvt| vmr| mrc| gvq| ick| kxb| bil| ton| hgn| pts| qdr| lgh| adf| mea| xtv| uls| arl| cua| uty| zxx| wbj| xfc| txp| lsb|