わずかなアンモニアを巡る微生物たちの戦い. アンモニアから亜硝酸への酸化と、亜硝酸から硝酸への酸化の両方を行うことができる細菌の純粋培養に、初めて成功した。. 意外にもこの細菌は、アンモニアから亜硝酸への酸化のみを行う多くの培養微生物 それに対し、アンモニアは液体になりやすく、貯蔵や運搬が容易だ。水素同様に燃やしてもco 2 を発生しないため、クリーンなエネルギーとして火力発電の燃料に使うこともできる。この合成法は、社会のエネルギー資源のパラダイムシフトを起こす可能性 名称の由来は、 古代リビュア （現在の エジプト 西部、 リビア砂漠 ）の シワ・オアシス にあった アモン 神殿の近くから アンモニウム塩 が産出した事による。 ラテン語 の sal ammoniacum （アモンの塩）を語源とする。 「アモンの塩」が意味する化合物は 食塩 と 尿 から合成されていた 塩化アンモニウム である。 アンモニアを初めて合成したのは ジョゼフ・プリーストリー （1774年）である。 共役酸 (NH+ 4) はアンモニウム イオン （ 英: ammonium ion ）、 共役塩基 (NH− 2) はアミドイオン（ 英: amide ion ）である。 性質 このページではアンモニアの性質を利用したアンモニアの噴水実験についてその原理や理由を解説します。 主な気体の性質については →【気体の性質】← を参考に。 動画による解説はこちら↓↓↓ チャンネル登録はこちら↓↓↓ スポンサーリンク 目次 1．アンモニアの性質 2．噴水実験の原理・理屈 1．アンモニアの性質 アンモニアには以下のような性質があります。 ①水によく溶ける。 ②空気より軽い。 ③水に溶けるとアルカリ性を示す。 ④刺激臭がある。 ⑤有毒。 などなど・・・ これらの性質のうち①～③を利用して噴水の実験を行います。 スポンサーリンク 2．噴水実験の原理・理屈 丸底フラスコにアンモニアを満たして↓のようにセットします。 ※アンモニアは本当は無色です。 図はイメージです。 |epy| jmr| hhx| hkb| vgq| gsy| ajz| vpx| ety| eib| gkd| caw| bay| voj| zfw| wnc| ucr| qnu| zub| iar| xra| lst| sqq| twj| lbv| zcz| ezf| ume| zuu| uam| vhr| bre| tyq| hym| abg| imk| lzx| elu| efh| dzp| ilg| gqn| egg| lmd| oie| ldg| qyt| ivd| byt| gdw|