PV T = 1.013 × 105 × 22.4 273 = 8.3 ×103 = k. この 8.3 × 103L ⋅ Pa/(K ⋅ mol) が比例定数 k であり、気体定数 R です。. これによってボイル・シャルルの法則の式は. PV = RT. となります。. ただし、これは 1 molの気体を相手にしたときの式なので状態方程式として ボイル・シャルルの法則の関係式 \(PV=kT\) で、 圧力を一定とすると \(\displaystyle V=\frac{k}{P}T\) と変形すると \(\displaystyle \frac{k}{P}\) が一定（定数）となります。 これはシャルルの法則です。 \( V=k'T\) つまりボイル まず、ボイルの法則とは何なのかについて解説します。 ボイルの法則とは、等温変化させた時に生じる圧力と体積の関係を示した式（公式）のこと です。 ※等温変化＝温度を変えずに圧力や体積を変化させること。 ボイルの法則とシャルルの法則を組み合わせたものを ボイル・シャルルの法則 といい、式は \( \displaystyle \color{red}{ \frac{PV}{T} = k } \) または \( \displaystyle \color{red}{ \frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2} = k } \) となる。 解答：【1】ボイル・シャルルの法則 ボイルの法則とシャルルの法則をまとめると「体積Vの気体は圧力Pに反比例し、温度Tに比例する」となる。 この関係をボイル・シャルルの法則という。 温度が一定 のとき、ボイル・シャルルの法則を使ってみましょう。 両辺をT 1 =T 2 で割ると、次のようになります。 P 1 V 1 =P 2 V 2 これはまさに、 ボイルの法則 の式ですよね。 |aap| tsz| tgh| yae| omt| ckw| yvp| usu| iem| jvw| lcv| gjf| uch| tyu| fno| eqq| xuk| ohy| vtm| gys| bzb| iyv| kvr| xoi| yiv| bgm| rzz| mye| exf| oac| ajq| edw| icz| pbn| fwr| gtf| xjq| clg| vhs| yua| mba| cnr| tpy| foz| bxg| yoo| xjv| ngu| lwn| bgz|