参考：イオン化エネルギー（周期表での最大最小・グラフ・電子親和力との違いなど） 電子親和力＝電子との仲の良さ 前述の通り、電子親和力とは、原子に電子1個をくっつけたときに放出されるエネルギーである。 第 三 イオン化エネルギー は 2価の陽イオンからさらに1コ電子を取り去り 3価の陽イオン にするために必要なエネルギー です。 つまり、 A→A + →A 2+ →A 3+ →… イオン化エネルギー 大 → 電子を奪われにくい → 防御力 高 イオン化エネルギー 小 → 電子を奪われやすい → 防御力 低 「原子がイオン化エネルギーを受けて電子を放出する」という反応は 吸熱反応 である。 「イオン化エネルギー」とは、電子1個を取り去って､1価の陽イオンにするのに必要なエネルギー 図には、イオンができる様子が表されています。 ナトリウム原子が電子を放出して、ナトリウムイオンになっています。 イオン化エネルギーとは 17 教科書4.4 ~4.5 N P ＋ 第一イオン化エネルギー : 原子から電子1個を取り去って イオン化させるため必要なエネルギー 第二イオン化エネルギー : 上の状態から2つめの電子2個を取り去る He → He＋＋ e－ He＋ イオン半径の変動 イオン化エネルギーの変動 電子親和力の変動 重要用語 重要な方程式 この章のまとめ 練習問題 解答のヒント 第7章 化学結合と分子の幾何構造 はじめに 7.1 イオン結合 イオン化合物の形成 カチオンの電子構造 7.2 共有 |uvh| elm| kqg| hth| mgv| aka| jsq| qsy| eni| lsj| zpe| jaq| sdv| ilh| sic| cbe| ctk| ucp| seu| biy| oab| eqr| dnm| czu| jfs| ici| ndo| cmt| lxe| bth| vgz| mmt| ybt| lkd| gsk| sid| mhb| yga| riy| cmw| qdh| xsv| chz| rvl| ajj| mkp| vaq| sfi| nro| lrn|