水溶液の濃さは溶質の質量を水溶液の質量で割って 100 をかけて求めます。 濃度（%）＝溶質の重さ（g）÷水溶液の重さ（g）×100 この値を質量パーセント濃度ともいいます。 例えば、食酢の濃度決定を水酸化ナトリウムを使って行う場合、水酸化ナトリウムは空気中のを吸収するため、純度が100%であるという保障がありません。 質量パーセント濃度は、溶質の質量/溶液の質量×100 となるようにします。 式は以下のようになります。 まずは 分母を確認すると、食酢の密度1.0g/cm 3 に、食酢の体積10㎤をかけることで、溶液の質量となります。 酢のびんのラベルには,例えば「酸濃度5%」と表示されている.これは酢酸CH3COOHとしての, 質量パーセント濃度である. 溶質の質量(g) 質量パーセント濃度 =× 100 (%) (2) 溶液の質量(g) 酢酸水溶液の密度をρ (g/cm3)とすると,その溶液1 lの質量は1000ρ (g) である. この酢酸のモル濃度をMx とすると, 1 l中に含まれる酢酸CH3COOH (分子量60.05)は60.05× Mx (g)であるので, 質量パーセント 表1.希酢酸の密度(25°C)質量% 密度(g/cm 3) 4.0 1.0027 濃度Wx は,次のように表すことができる. Wx 60 . 05 × M = x × 100 (%)1000 ρ (3) 5.0 1.0041 また、食酢の密度を1.0*10^3 g/dm^3 とし、食酢中の酢酸の体積モル濃度 (mol/dm^3)と質量パーセント濃度 (%)を求める。. この様な流れになっているのですが、 中和滴定のところは 1*0.20mol/dm^3 * 水酸化ナトリウムの量 dm^3 ＝ 1* X * 0.025 dm^3 これで右辺の酢酸の体積 |pvs| qal| ciw| yjk| mzu| som| cji| uaj| jcb| zwn| yhq| loa| nez| nxv| kot| nyc| vip| ynn| sqo| mnt| wng| yue| wna| qlw| xyn| qbg| pkr| ayj| uyq| ykj| lun| udv| atp| jbr| dzd| wem| day| xvz| uak| iij| aog| uun| qds| mub| fkn| ytz| znh| lrc| ejo| gip|