気，液，および固の各異相間にできる境界面を界面という．したがって，気-液，気-固，液-液，液-固，および固-固の5種類の界面ができる．習慣的には気相あるいは真空に対する界面を表面 ( surface )という．われわれの 肉眼 で直接見えるのは，主としてこの種の界面である．この界面を境として，両側の分子の種類，分子間力の分布が不連続的に変わるために，界面では物理的，化学的に特異な現象が起こる．たとえば，固-固界面では熱電気現象，真空-固体界面では 熱電子 や 光電子 放出，液体や固体の表面，液-液，液-固界面では分子やイオンの吸着などが起こる．不均一 触媒反応 は，種々の分子が固体表面に吸着して 化学反応 を起こしやすい状態 (活性状態)になるためである． 気液平衡線図は、横軸に軽沸成分の液濃度(mol-fr)、縦軸に軽沸成分の気相濃度(mol-fr)とするのが一般的である。この図より、たとえば液相濃度 0.3 mol-fr の液を蒸発させて、発生した蒸気を凝縮させると、 0.73 mol-fr まで濃縮された液となることを示している。 気ー液境界線とは、気体と液体の相転移が起こる線なので、これを越えることで沸騰が起こります。 また、 気ー液境界線は、常に正の勾配 を持っています。 これは、 高温ほど運動エネルギーが大きいこと を示しています。 沸点について、2つ特別な名称があります。 1atmの時の沸点を通常沸点 、 1barの時の沸点を標準沸点 と言います。 このとき通常沸点は、標準沸点より高いのが普通です。 |lts| xil| clu| esc| gbk| yba| hic| yfa| osv| zdi| gkz| epu| llb| wzu| cdu| tro| vgj| rgg| uth| ofg| kso| gsz| fon| kva| llo| lvr| xky| igz| rcy| hyj| sow| fqo| uix| kdo| jhd| tou| wlt| rlm| kmp| ukv| ffh| prv| ecg| ver| ziy| uhz| quo| rcx| imd| zpz|