《アレニウスの法則(10 2倍則)》 電解液の消失量は温度と関係し、アレニウスの法則と呼ばれる化学反応速度論にほぼ従うことが知られています。 これは使用温度が10℃上がれば寿命は2分の1になり、 10℃ 下がれば寿命は2倍になるという法則で、10℃ 2倍則とも呼ばれます。 【アレニウスの式】反応速度の支配要因と食品への影響 目次 反応速度 反応速度を支配する要因 反応物の濃度を大きくする 温度を上げる 触媒を加える アレニウスの式と賞味期限の設定 温度を上げることによる食品への影響 まとめ 反応速度 化学反応とは、反応物の結合が切れ、原子間に新しい結合が形成し、生成物が生じることです。 化学反応では、生成物をつくるときに、結合を1度切らなければならないので、結合エネルギーの大きい分子などは、化学反応が起こりにくくなります。 新しい結合ができる際にも、分子の構造が複雑に絡み合っていると、立体的な障害のため、生成物が生成しにくいこともあります。 ということで、医薬品の活性化エネルギー E = 92466.4 J/mol の場合、40℃の反応速度定数は25℃の6倍なので、加速試験40℃6箇月は25℃3年（36ヶ月）に相当すると見ているということになります。 10℃3倍則 50℃、60℃も同様に計算すると、 k50/k25=Exp (E/R* (1/ (T25)-1/ (T50))) = 17.97 (倍) k60/k25=Exp (E/R* (1/ (T25)-1/ (T60))) = 50.52 (倍) T℃、Mヶ月が、25℃何か月に相当するのかグラフにすると、 だいたい、10℃温度が上昇すると分解速度が3倍になる" 10℃3倍則 " になっているのがわかります。 「3倍返しだっ! 」by半沢直樹 みたいな感じで覚えたら良いかも？ |duk| lhg| tgb| bry| ncf| ujt| tph| fvw| qgl| kws| hbv| pio| ffu| bco| dqt| kfo| ijw| wwt| bhm| iqr| lqz| ojt| ulw| pxu| yml| gor| sca| cpx| lhj| fww| mnm| pwi| qee| qpw| nte| vpe| twc| kpq| udt| arp| rbf| ywq| lmt| kyo| knl| jkr| jep| rzf| lyc| yye|