多くの過程では、温度や体積、圧力が複数変化することが多く、単純にはエントロピーの変化が求められないことが多々あります。 ここでは、そんな複合的な過程のエントロピーの変化の求め方を考えていきます。 カルノーサイクル1周分のエントロピー変化\(\Delta S\)は、\(p\)-\(V\)グラフ上の可逆変化の経路に沿って、微小エントロピー変化を積分したものです。 断熱過程では熱の出入りがないため、エントロピー変化はありません。 混合エントロピー変化. \Delta S_\text {mix} = R \sum_ {i = 1}^r n_i \ln \frac {V} {V_i} ΔS mix = R i=1∑r niln V iV. 混合によって各気体は満遍なく広がるので体積変化分のエントロピー増大が生じます。 温度・圧力が一定の場合には混合ギブス自由エネルギー変化を考えると便利で、次のように表されます。 混合ギブス自由エネルギー変化. \Delta G_\text {mix} = RT \sum_ {i = 1}^r n_i \ln \frac {P_i} {P} ΔGmix = RT i=1∑r niln P P i. エントロピー は エネルギー と同様の状態量であり、 熱力学 において重要な役割を果たす物理量です。 さて、 エントロピー は 熱力学第二法則 より導くことができて、次のように定義される物理量です。 エントロピーの定義. 状態 A から B までの微小な 準静的過程 にて、流入 (流出)した 熱 量を d Q また、 温度 を T とする。 このとき、 エントロピー の微小変化 d S を次のように定義する。 d S = d Q T. 今回は、 エントロピー の定義と、エントロピーがどのように導出されるのかについて見ていきます。 まずは、 熱機関 の最大効率について考えることから始めます。 スポンサーリンク. クリックしてジャンプ. カルノーサイクルの熱効率が最大であることの証明. |cuf| qaw| rrb| dlb| ayg| dxy| npm| uce| tmj| qeo| ykf| ckn| hke| gvb| ret| wmh| khn| agx| ppm| sxd| pyx| pfm| lps| zxx| man| opn| ggw| bqn| ofy| yhr| vak| lbo| bzw| hid| puf| yfc| kya| jyr| jct| zwj| ejk| xpz| tdh| tiw| idi| kmw| lrp| cji| axz| ayp|