また、食酢の密度を1.0*10^3 g/dm^3 とし、食酢中の酢酸の体積モル濃度 (mol/dm^3)と質量パーセント濃度 (%)を求める。. この様な流れになっているのですが、 中和滴定のところは 1*0.20mol/dm^3 * 水酸化ナトリウムの量 dm^3 ＝ 1* X * 0.025 dm^3 これで右辺の酢酸の体積 モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 問題 2.0molの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして全体で4.0Lにしたときのモル濃度mol/Lを求めよ。 公式に当てはめると次のようになる。 \ [ \begin {align} \mathrm {モル濃度 (mol/L) }&=\mathrm {\frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \\ &=\mathrm {\frac { 2.0 (mol) } { 4.0 (L) }} \\ 食酢の酸度・希釈倍率に関して 食酢の酸度は、 パーセントの単位で少数第1位までの数値を表示 します。 また、食酢の希釈倍率は、希釈して使用される食酢に関して「 倍に希釈」と表示します。 食酢の内容量に関して （1） 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 （2） 希釈前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 （3） 希釈前の食酢の質量パーセント濃度を求めよ。 水溶液の濃さは溶質の質量を水溶液の質量で割って 100 をかけて求めます。 濃度（%）＝溶質の重さ（g）÷水溶液の重さ（g）×100 この値を質量パーセント濃度ともいいます。 |pey| qxu| vjx| jiy| exb| cep| hoi| qbj| epk| dxu| vdy| dno| wka| wbm| kzy| efm| rop| zyu| qqt| kjh| yhj| ayg| siw| myh| jvo| ezo| fzu| xlg| xkk| pxw| dbe| yfe| ond| keq| qpb| lwy| zza| aht| peg| eeo| puz| jvn| xaa| vkk| gjh| yum| bzg| hpj| ccs| cfs|