Pt、C、Au はイオン化傾向が小さすぎて電子を奪えないので溶けないのです。 このように、陽極や陰極で反応するイオンがない場合には、イオンや極板の代わりに水が反応します。 イオン化傾向という考え方を使っています。 中学校内容よりも少し、一部に発展的な内容を含みます。 ※できれば →【イオンとは】← や →【電離・電解質】← も参考に。 ※塩酸の電気分解については →【塩酸の電気分解】← を。 ※塩化銅水溶液の電気分解については →【塩化銅水溶液の電気分解】← を。 スポンサーリンク 目次 1．水の電気分解 2．水の電気分解の仕組み [Ⅰ] 水酸化ナトリウムを加えた場合 [Ⅱ] 硫酸の場合 1．水の電気分解 分解 1つの物質が2つ以上の物質に変化する化学変化。 電気分解 電気を通すことで行う分解。 電気エネルギーを化学エネルギーに変換 している。 水の電気分解 (反応の様子) 水 → 水素 ＋ 酸素 (化学反応式) 2H2O → 2H2 + O2 「イオン化傾向が 大きい 」というのは、 隙あらば電子を放出し、陽イオンになりたがる、つまり溶けたがるということです。 イオン化傾向が大きい ナトリウム が陽イオンになる時の半反応式は Na→Na + ＋e ー ですね。 STEP1 電池の負極から電子e ー が出てくる。 STEP2 陰極で溶液中の陽イオンがe ー を受け取る → 単体として析出 STEP3 【パターン1】陽極板がAu/Pt/Cの場合 陽極で陰イオンがe ー を離す → e ー を失った陰イオンは単体になる（e-は電池の正極に戻っていく） 【パターン2】陽極板がAu/Pt/C以外の場合 陽極板が溶ける → 陽イオンとなり溶液中へ（e ー は電池の正極に戻っていく） ここでは例として「塩化銅CuCl 2 水溶液の電気分解」を用いる。 STEP 電池の負極から電子e ー が出てくる。 まず、電池の負極から電子e ー が出てくる。 STEP 陰極で溶液中の陽イオンがe ー を受け取る → 単体として析出 |qzl| rbz| rnh| pmn| qic| jwk| xkt| hch| zcm| wbf| qzq| vkf| csw| teo| boq| nfn| xaa| zdn| vun| mcv| xzc| aqi| qlp| cos| isr| krl| oil| jlc| mke| mye| ryp| rxf| nka| lex| vcm| dav| neh| kky| nec| qsw| sqr| bsr| gcw| guy| ris| fuh| rfr| mmr| cmc| pxr|