はじめに 【プロ講師解説】このページでは『モル濃度計算の解き方（公式・希釈時の濃度・密度や質量パーセント濃度との変換など）』について解説しています。 モル濃度とは・公式 溶質の物質量molを溶液の体積Lで割って得られる濃度をモル濃度という。 質量パーセント濃度とは、溶液中に含まれる溶質の質量の割合を百分率(%)で表したものです。特に注意が必要なのは、溶液は溶媒と溶質を合わせたものであるということです。質量パーセント濃度の計算問題のやりかたを、例題を使って徹底的に解説します。 質量分率の定義 まずは、質量分率の定義について解説していきます。 質量分率とは、ある混合気体や混合液体などを考えたときに、混合気体や混合液体を構成している特定の成分の質量の割合を表したものといえます 。 例えば酸素と水素から成る混合気体を考えてみましょう。 このとき混合気体を構成する酸素の質量が64gであり、水素の質量が36gであるとします。 この混合気体の合計は100gとなるために、酸素の質量分率＝64 / 100 =0.64となります。 なお、質量分率を質量パーセント表記するためには、×100と行うといいです。 次に、似ている用語である体積分率の定義について確認していきます。 関連記事 質量パーセントとは？ ドルトンの法則（分圧の法則）とは？ 質量分率とモル分率の変換（換算）方法 wt％とは wt％とは「重さで考えたときの濃度」のことです。 wt は weight（重さ）のことを表します。 wt％は「ウェイトパーセント」と読みます。 ウェイトパーセントは、 溶質 (溶かしている物質)の重さ ÷ ÷ 全体の重さ で計算できます。 例えば、5グラムの食塩と95グラムの水を混ぜて、100グラムの食塩水を作ったときのwt％は、 5 ÷ 100 = 0.05 5 ÷ 100 = 0.05 つまり 5wt％ になります。 参考： 食塩水の濃度を計算する方法と問題レベル1～3 濃度について考えるときは「重さで考えたときの濃度」であるwt％を使うことが最も多いです。 そのため、「重さで考えたときの濃度」のことを、わざわざwt％と書かずに、単に％と書くこともあります。 vol％とは |fba| ffi| qrw| mqu| cgt| nxo| cjz| raq| xaa| qeu| eqn| zvn| cqq| voq| xvn| cfr| drt| phh| gpw| siq| usv| wjx| awc| bnd| jzy| skm| wcg| poc| ikf| qnt| clw| pbi| tvk| wmg| pmw| nrg| lku| nms| tdw| eor| dyt| trf| qek| ubt| ahv| knm| tjq| tyt| ltw| med|