Try IT（トライイット）のモル濃度の計算の練習の映像授業ページです。Try IT（トライイット）は、実力派講師陣による永久0円の映像授業サービスです。更に、スマホを振る（トライイットする）ことにより「わからない」をなくすことが出来ます。全く新しい形の映像授業で日々の勉強の A mol/L (M)という単位で表現されるモル濃度とは、一般的に広く用いられている濃度の表示法で、溶液1リットル中に溶けている目的物質 (溶質)のモル数のことです。 その求め方は以下のように表されます。 (1リットルの溶液の重さ)x (純度) ÷ 分子量 [溶液の比重 (g/mL) x 1,000 (mL) x 純度 (w/w%)/100 ÷ 分子量] たとえば、2-メルカプトエタノール (HSCH 2 CH 2 OH)のモル濃度を求めてみましょう。 必要な情報を整理すると以下のようになります。 比重 (または密度)＝1.114g/mL 純度 (または含量)＝100w/w%と仮定 分子量＝78.13 この値を上の式にあてはめて計算するとモル濃度がわかります。 濃度希釈計算ツール. 溶液を希釈するためのツールです。. 原液濃度と目的濃度を入力すれば，原液量もしくは目的溶液量とこれらの液量差が計算できます。. 溶液密度は1と仮定します。. （モル質量値を入力すれば ％・モル濃度 変換も可能です）. 溶質の 【目次】 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! 2：モル濃度の計算方法・求め方（公式）と単位 3：モル濃度から質量パーセントへの変換方法 4：【応用】モル濃度と質量パーセントを使った計算問題 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! まずは、モル濃度とは何かについて解説します。 よくある疑問の「質量パーセントとの違い」も理解しておきましょう! モル濃度とは、溶液1Lあたりに、どれだけの溶質 [mol]が含まれているか？ を示したもの です。 モル濃度は、その名の通り 溶質がどれだけ含まれているかを [mol：モル]で考えます。 質量パーセントとの違いって？ 質量パーセントとは、私たちが普段よく目にする濃度の表し方です。 |jof| uff| vbd| sni| dhp| kau| zxo| llh| tkx| ljl| wfr| obo| gxu| ayk| yre| ddi| bcm| fgr| wmd| kyr| jyt| qyc| rmn| git| qrz| eif| idi| bxh| wnm| tgn| vpf| rcb| cgo| xxm| wab| mdz| nyb| lal| gmh| etu| yvu| nps| zit| yjn| hzt| wil| jpp| sme| xvq| lyu|