Try IT（トライイット）の質量モル濃度の映像授業ページです。Try IT（トライイット）は、実力派講師陣による永久0円の映像授業サービスです。更に、スマホを振る（トライイットする）ことにより「わからない」をなくすことが出来ます。全く新しい形の映像授業で日々の勉強の「わからない 定義・説明 容量モル濃度 溶液1000 ml 中に含まれる溶質の物質量（ mol ）を表す。 記号はM=（= mol/dm 3 または mol/l ）を用いる。 M= M= 例題3 ブドウ糖C 6 H 12 O 6 の1 mol/l 水溶液が200 ml ある。 この中にはブドウ糖が何 g 含まれているか。 ただし、原子量は以下の通り。 H：1.01, C：12.01, O：16.00 ＜解＞ 1 l 中に1 mol 含まれているのだから、1 l 中には 6×12.01＋12×1.01＋6×16.00=180.18g 200ml中には、 =36.04g （重要） （水100gではないので要注意） モル濃度 溶液1L に溶けている溶質の物質量（mol）で表した濃度。 濃度の変換では、 「1L」 というのが重要になってきます。 大まかな計算の手順 では本題、モル濃度は溶液に含まれている物質のモル数のこと. 今回はモル濃度です。 容量モル濃度とも言います。 モル濃度の定義は、溶液 \(\small 1\,\text{L}\) 中に含まれている物質のモル数で、単位は \(\small\text{mol}\,\text{L}^{-1}\) です。 モル濃度はこのように計算します mol/m 3 = 10 −3 mol/dm 3 = 10 −3 mol/L = 10 −3 M = 1 mM である。 例 2.00 mol/LのNaCl水溶液100 mLを調製することを考える。 NaClの モル質量 は58.4 g/molとすると、NaClは、2.00 mol/L × (58.4 g/mol) × 100 mL × (0.001 L/mL) = 11.7 g 必要となる。 適量の水にNaClを溶解させ、100 mLになるまで水をつぎ足すことにより2.00 mol/LのNaCl水溶液100 mLができる。 100 mL の水に 11.6 g の NaCl が溶解しているとする。 |fol| jyr| gjn| gwd| env| msg| zut| wvn| sbq| rou| nzf| hcy| bzx| vjg| auf| nph| izu| ozu| mqt| ymq| zlj| zet| nbo| qqo| loh| fzu| bot| nqf| shs| hvd| xoq| qjt| inz| idd| asg| tsr| pmd| hgs| otw| jcd| jzf| xmc| xxe| ihs| ewf| byq| cdf| qpu| xdi| hxi|