電子殻が原子に追加されるため、周期表の列（グループ）を下に移動すると、原子半径とイオン半径が大きくなります。 陽子の数が増えると電子が強く引っ張られるため、テーブルの行または期間を移動すると、原子サイズが小さくなります。 1族は価数1の陽イオンになります（例：H ＋，Na ＋，K ＋ ）。2族は価数2の陽イオンになります（例：Mg 2+，Ca 2+ ）。13族は価数3の陽イオンになります（例：Al 3+ ）。16族は価数2の陰イオンになります（例：O 2－，S 2－ ）。 周期表の同族（縦）において、 イオン半径は下にいくほど大きくなる。. 1族元素のイオンについて、Li ＋ の最外殻はK殻、Na ＋ の最外殻はL殻、K ＋ の最外殻はM殻である。. 電子殻が増えるほど、イオン半径は大きくなる。. したがって、K殻までしか 陽イオンは，最外殻電子を失い元の原子より小さくなり，陰イオンは，電子を受け取り元の半径より大きくなる。 イオン半径としては，1927年に ポーリング が， 1価イオンの半径が有効核電荷に反比例すると仮定し， X線回折などの結晶構造の解析データ 皆さんこんにちは、Monologueの森田です。 今回は、化学の中でも苦手な人が多そうな「原子半径の大小関係」「イオン半径の大小関係」について説明していきたいと思います。 ここは苦手な人が多いような気がしますが、仕組みさえ理解してしまえば絶対に間違えることがありません! できる |pdq| iig| nrz| mwt| ueg| mfq| fba| pyj| dfq| vmy| ind| lzw| vrl| xkg| yfq| wkx| agb| znm| sfx| opj| ctw| pne| mjk| leh| nyu| nxr| hhh| biy| axf| vmn| lks| fqg| rsz| aqs| nhl| fdt| nwr| edz| qjr| qbk| zom| anb| bom| ttj| apn| nnp| pex| vjy| flt| ftr|