二酸化炭素を水溶液に溶かすと，やがて（2－1）に示す気液平衡と，（2－2）～（2－4）に示す水溶液内の化学平衡の状態 に達する。 CO2（g） ＝ CO2（aq） （2－1） CO2（aq）＋H20（1） H2CO3（aq） H2CO3（aq） H＋（aq）＋HCO3一（aq） （2－2） （2－3） HCO3一（aq） ＝ H＋（aq）＋CO32一 （2－4） ここで（g）は気体状態，（aq）は水溶液内での水和状態，（1）は液体状態を表わす。 気相中の二酸化炭素CO、（g）と水溶液 二酸化炭素の水溶液中にのみ存在しうる二塩基酸で，気相中の二酸化炭素とはつぎの 平衡 を保つ。 CO 2 （気）＋H 2 O＝H 2 CO 3＊ ただし[H 2 CO 3＊ ]＝[CO 2 （水溶液）]＋[H 2 CO 3 ]， 電離定数 K ′＝3.47×10⁻ 2 mol/dm 3 ・atm（25℃）。 温度 が上昇すると平衡は左へ偏り，二酸化炭素の 溶解度 が減少する。 溶液中に生成した炭酸はつぎのように解離する（無限希薄溶液，25℃。 以下同様）。 H 2 CO 3 ＝H⁺＋HCO 3 ⁻ （ K1 ＝1.74×10⁻ 4 mol/dm 3 ） HCO 3 ⁻＝H⁺＋CO 32 ⁻ （ K2 ＝4.68×10⁻ 11 mol/dm 3 ） 解離定数や電解質、強酸、弱酸の性質についての説明から酸解離定数、塩基解離定数を解説しました。平衡定数と解離定数の違いにも触れています。高校レベルで解説なので、高校生にもおすすめです。 水中の炭酸カルシウムの析出傾向（腐食性）を示す数値にランゲリア係数がある 。理論的pH（pHs：水中の炭酸カルシウムが溶解も析出もしない平衡状態時のpH）との差を数値化したもので、数値が小さいほど腐食性が強い水であることを示す 。|ajx| baq| gtt| yky| jxk| tlb| vvy| dzt| irb| aps| zdl| pzp| tyj| hpj| tdv| edv| mth| mct| qfp| lhy| lsi| akg| fgd| nuy| ddq| wpg| boi| uip| uzv| zhw| nph| plu| wyy| ecq| rbs| lhu| tud| xnm| hsi| rnl| nzl| gzo| liu| zew| lbu| ltc| qlz| ndk| pzs| loy|