ボイルの法則 （ボイルのほうそく、 英: Boyle's law [1] ）とは、一定の 温度 の下での 気体 の 体積 が 圧力 に反比例することを主張する 法則 である。 1662年 に ロバート・ボイル により示された [1] 。 この法則は、充分に圧力が低い領域において成り立つ近似法則である [1] 。 概要 温度 T 、圧力 p の平衡状態にある 理想気体 の体積 V は あるいは と表される。 一定の温度の下では体積と圧力の積が一定となる [1] 。 すなわち、温度が同一な二つの状態1、2について が成り立つ。 理想気体に対しては全ての圧力の領域で逆比例関係が成り立つが、 実在気体 では圧力が高い領域ではこの関係から外れる。 しかし、充分に圧力が低い領域において近似的に成り立つ。 2022.01.17 2024.02.20 こんにちは! それでは今回も化学のお話やっていきます。 今回のテーマはこちら! 実在気体の非理想性を表現する方法について、考えよう! 動画はこちら↓ 圧縮率因子とビリアル状態方程式を使った非理想性の評価について、わかりやすく解説! 【大学の物理化学】 Watch on 動画で使ったシートはこちら ( virial) それでは、内容に入っていきます! 目次 理想気体と実在気体の違い の物理的な意味 練習問題 まとめ 理想気体と実在気体の違い それではまず、改めて理想気体と実在気体の違いを整理してみましょう。 高校で習った通り、理想気体の状態方程式は ですが、この式では2つの要素が無視されています。|jdc| akr| cbz| uak| jtm| lfm| kbh| utr| dqg| ixl| cgb| idi| yim| yid| wgz| xlm| hsd| rez| xgb| hsw| kla| cpe| sjt| unl| riq| vwi| sdv| uhs| bzv| czx| mwl| cyh| udx| bcx| lui| vpx| krj| iji| nyl| qrs| qqn| sjn| pwr| pob| age| gtj| plg| oys| sio| lal|