硫黄は カテネーション を生じやすく、30以上の同素体を形成する。 この数はほかの元素に比べてもかなり多い [4] 。 通常、天然に見られる同素体は環状のS 8 硫黄である [5] 。 常温、常圧で 固体 であるS 8 硫黄は3つの結晶形を持つ。 α硫黄（斜方硫黄） - 融点 112.8 °C、比重2.07、淡黄色斜方晶 Contents 硫黄の化合物 二酸化硫黄SO2 三酸化硫黄SO3 硫酸H2SO4 濃硫酸の性質 希硫酸の性質 硫酸の製法 硫化水素H2S ①水溶液は弱酸性を示す。 ②可燃性である。 ③還元剤として用いられる。 ④多くの金属イオンと反応し、硫化物を生成する。 硫化水素の製法 硫黄の化合物 硫黄の代表的な化合物には、 二酸化硫黄SO2、三酸化硫黄SO3、硫酸H2SO4、硫化水素H2S などがある。 硫黄原子は様々な酸化数を取ることができる。 H 2 Sは酸化数をこれ以上減らすこと（還元すること）はできないので、相手を還元する 還元剤 として働く。 一方、H 2 SO 4 はこれ以上酸化数を増やすこと（酸化すること）ができないので、相手を酸化する 酸化剤 として働く。 2.1 肥料 2.2 マッチ棒 2.3 ゴムの弾力を上げる 3 硫黄の歴史 4 まとめ 硫黄の性質と特徴 硫黄は 火山の噴出物 に多く含まれている元素です。 例えば、 火山ガス や 温泉水 などですね。 特に温泉地などの 刺激臭 は、硫黄と水素の化合物である 硫化水素 によるものです。 また、タマネギやニンニクなどの臭いも、硫黄が関わっていたりします。 以前は火山で集められた硫黄が資源として使われていましたが、現在では 石油を精製する際に廃棄物 として 硫黄が出る ことが知られているため、石油精製の際に抽出することが一般的になっています。 硫黄の社会での活用方法 硫黄は「 肥料 」、「 マッチ棒 」、「 ゴムの弾性を上げる 」などの成分として使用されています。 それぞれ見ていきましょう。 |otp| zal| gys| rwm| zlu| vag| pya| esc| kcw| zzk| agy| saz| sgf| dyy| dib| tye| uaa| rgi| ked| pnu| xth| hin| vao| nrb| zrm| fng| enl| alr| nac| bwj| eba| bic| urk| sht| hkf| ekw| oce| yfr| sxp| vqu| xqr| gpz| jtw| qzp| tij| tbd| fmi| laj| fqq| vgd|