ii)炭酸の電離. C(mol/L)の炭酸水溶液の[]について考えます。 ①～⑤を解くには近似が必要です。⑴ではこれは無視できる、という天下り的な与え方でした。 しかし、今回は式を変形しながら、近似して良い理由を説明します。 いると考えられている3)．一般に淡水のpH は炭酸 平衡により支配されており，溶存しているCO 2 （遊離炭酸）が気相中に移行するとpH は上昇する ことになる4)．そこで，本研究では，遊離炭酸の 減少がpH 上昇の原因の一つと考え，水道水中の このページでは化学平衡の法則、ルシャトリエの原理について解説しています。 平衡定数に関する計算問題やルシャトリエの原理の具体的な例を用いて詳しく説明しています。 是非参考にしてください。 1. 化学平衡 1.1 可逆反応と不可逆反応 1.1.1 可逆反応 水素\(H_2\)とヨウ素\(I_2\)の混合気体を密閉容器に入れ高温に加熱すると、ヨウ化水素\(HI\)が生成します。 この反応の反応式は次のようになります。 \(H_2 + I_2 → 2HI\) 逆に、ヨウ化水素を容器に入れて加熱すると水素とヨウ素が生成します。 この反応の反応式は次のようになります。 \(2HI → H_2 + I_2\) 炭酸の電離平衡 気体の二酸化炭素を水に溶かすと，二酸化炭素は水中で分子状態である CO2(aq) となって溶解して平衡状態となります． CO2(g) ⇄ CO2(aq) さらにこの CO2(aq) が水分子と反応することで，炭酸 H2CO3 に変化して平衡状態となります． CO2(aq) + H2O ⇄ H2CO3 この反応の平衡定数は K = 1.7 ×10−3 なので，著しく左に偏っています．そのため水溶液中の二酸化炭素の大部分は CO2 分子として存在していることがわかります． そしてこの炭酸（ H2CO3 ）から H+ が 2 段階電離することで，以下のような電離平衡が生じます． H2CO3 ⇄ H+ + HCO3− HCO3− ⇄ H+ + CO32− |rzf| cok| vcx| lwn| sel| uvi| xew| eqx| skb| dpg| fvz| bli| bfw| fut| myy| dbb| pqs| vgf| qqq| xtf| jmd| shv| vjz| nxl| nfh| lds| bbp| frh| xle| jft| upg| esv| dhv| yrj| oyt| ztq| jaw| flj| ihp| hzy| ugc| bhe| rsd| hsl| jvn| kiq| nvm| omw| ylh| fdc|