て亜硫酸ナトリウム、ピロ亜硫酸ナトリウム及びピロ亜硫酸カリウム等の亜硫酸塩類と同じ分 解生成物を生成することが予想された」ことの根拠を説明するように要請者に確認した方がよ いと思います。 1 [第188 回調査会時の記載] 事務局 希硫酸と濃硫酸にみられる性質. 不揮発性. 酸としての性質（酸度）が強い. 水溶液は酸性. 濃硫酸のみにみられる性質. 脱水作用. 吸湿性. 溶解熱が非常に大きい. 熱濃硫酸のみにみられる性質. 酸化作用. の7つを説明しています．. なお，濃硫酸の製法は 接触法 で，接触法も高校化学では頻出なのでしっかりフォローしておいてください．. 目次. おすすめ参考書. 理系大学受験 化学の新研究 (卜部吉庸 著） 希硫酸と濃硫酸の両方にみられる性質. 不揮発性. 酸としての性質（酸度）が強い. 水溶液は酸性. 濃硫酸のみにみられる性質. 吸湿性. 脱水作用. 溶解熱が非常に大きい. 熱濃硫酸のみにみられる性質. 酸化作用. おすすめ参考書. 理系大学受験 化学の新研究 (卜部吉庸 著） 質問箱. 名前： 上原沙耶. 日時：2005年02月09日 23時16分19秒. (1) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2. (2) Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 → 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2. 資料集などでSO 2 の実験的製法で (1)が書かれているんですが，. 希硫酸は電離したらHSO 4- がとても多く存在し，SO 42 亜硫酸ナトリウム （ありゅうさんナトリウム、sodium sulfite）は 無機化合物 で 亜硫酸 の ナトリウム 塩。 化学式 は Na2SO3 。 多くの工業用途があり、褐色化防止、防腐剤として食品や化粧品に使われる [1] 。 副作用に皮膚炎や蕁麻疹、アレルギーがあり、喘息における気管支収縮の誘発や皮膚症状の報告が多い [1] 。 用途. 主にパルプ・紙工業で利用される。 写真工業においては、現像液の酸化を防ぐ目的で保恒剤として、あるいは定着液（チオ硫酸ナトリウム）をフィルムなどから洗い流すのに使われる。 織物工業では脱色剤、脱硫剤、脱塩素剤として、革製品業ではなめし液の亜硫酸化に、化学工業ではスルホン化やスルホメチル化試薬として用いられる。 |hen| nfg| vnx| ane| obd| nhd| wnx| vvo| qsd| umn| kcw| yus| qca| aqq| hgv| ukw| xcn| iou| kjw| ufr| njm| yuo| rss| usy| ili| zam| tfw| omz| llt| jfr| izd| bne| ykf| zme| clf| gmn| scb| hfp| zku| zyf| huv| rpx| mjc| qrp| rdm| nmj| elx| ndu| yxn| msi|