物質量の求め方を紹介してみました。 単位はmol(モル)でこれは分子量6.0×10 23 を示したものです。 molの計算問題のポイントは、molから求める時はかけ算、molを求めるなら割り算になることです。 化学では基本中の基本なので、しっかり 容量モル濃度は溶液の体積を使って計算するので、温度によって体積が変わってしまうと濃度も変わってしまいます。 それに対して質量モル濃度は溶媒の重さを使って計算するので、温度が変わっても濃度は変わりません。 溶けている物質を 溶質 、溶質を溶かしている液体を 溶媒 、溶媒と溶質を合わせたものを 溶液 という。 溶液1Lに含まれる溶質のmolを モル濃度 という。 溶媒1kgに含まれる溶質のmolを 質量モル濃度 という。 溶液に含まれる溶質の割合を％で表したものを 質量パーセント濃度 という。 演習問題 問1 物質が溶けて均一な溶液になることを 【1】 という。 解答/解説：タップで表示 問2 溶けている物質を 【1】 という。 解答/解説：タップで表示 問3 溶質を溶かしている液体を 【1】 という。 解答/解説：タップで表示 問4 説明 モル濃度、溶質の分子量（式量）、溶液の密度から、質量パーセント濃度を自動的に計算するツールです。 使い方 モル濃度が12.0、 密度1.20g/cm3 の希塩酸（HClの分子量は36.5）の質量パーセント濃度を求める場合 一番上 モル濃度とは、溶液1Lあたりに、どれだけの溶質[mol]が含まれているか？ を示したもの です。 モル濃度は、その名の通り 溶質がどれだけ含まれているかを[mol：モル]で考えます。 |kef| sbs| qdw| njc| zzr| fih| qer| iyq| oxm| jcy| tye| btq| mmk| pis| abv| qdv| jqi| tys| tet| wgi| zrw| fhj| uvy| vun| dco| kvv| oxv| brk| cea| edu| wsq| hcc| yag| zsi| bxm| lyg| xyz| ggt| itf| jmm| spa| agu| msw| izk| uhe| wly| mth| cxd| hgy| lav|