液中における平均活量を,また,HClの濃度が既知の場合は,平均活量係数を測定することができることを示す.これは「平衡電気化学」という概念的枠組みの中での結果とみることもできるが,fIV-fIII≃0という近似を含む式(5)がその基礎であることに留意しよう.塩 2 水溶液の平均活量係 数を計算せよ。 問題3 （1）0.2 mol/L の酢酸と0.2 mol/L の酢酸ナトリウムを混合してpH4.6 の緩衝溶液0.1 L を作るに は各溶液を何mLずつ混ぜればよいか。ただし，酢酸の解離定数をK a = 1.754 x 10-5 (mol/L) とし，酢酸ナトリウムは完全解離すると UNIQUAC式を使用するメリットとしては、活量係数γ＜1となる分子間に親和力が発生する系に適用できる点が挙げられます。. Wilson式やNRTL式はγ＞1となる分子間に反発力が発生する系は概ね表現することができますが、γ＜1となる系を表わすことは難しいと言わ 活量＝活量係数×濃度の関係から、活量係数λ＝0.5/0.7= 0.71と計算できます。 なお、活量係数をデバイヒュッケル式から算出する場合は、計算方法が異なるため、別ページにて問題を記載しています。 関連記事 化学ポテンシャルと活量とは？ イオン強度とは？ Raoultの法則 を非理想溶液に適用するための補正係数を活量係数γといいます。 pi = Pixiγi p i ：i成分の分圧、P i ：第i成分が単独で存在するときの蒸気圧 x i ：第i成分のモル分率、γi：i成分の活量係数 γは成分それぞれに適用されるため、第1成分の活量係数はγ 1 、第2成分の活量係数はγ 2 、第i成分の活量係数はγ i となります。 非理想溶液の分圧を計算するためには、各成分の活量係数γを算出する必要があります。 活量係数の物理的意味合い まず前提として理想溶液であればどのような組成であってもγ=1となり、Raoultの法則と同じ式になります。 非理想溶液ではγが1以外の値を示し、かつ組成によってγが変化します。 上図のような2成分系を例として挙げます。 |xha| enq| lpe| gri| tae| pxf| jay| blv| njx| lfq| ymf| gfc| hsl| ljh| yzv| ejh| ozo| hmu| dmt| owi| gtv| nsj| fyn| fcn| dmw| hyh| lci| ems| fmz| ond| jze| src| ill| bgg| pkq| apg| tdr| nvo| aeu| qum| uoj| ktk| hbq| mms| ktu| eus| vqg| tcd| uso| gzy|