ベンゼンに 混酸（濃硝酸＋濃硫酸） を加えることでニトロベンゼンを得る。; ニトロベンゼンに酸性条件下（アニリンは酸化されやすいので強い酸化力をもたない塩酸をよく用いる）で還元剤である金属スズSn（or鉄Fe）を加え、 アニリン塩酸塩 を得る。 アニリン塩酸塩に水酸化ナトリウム 亜硝酸 别名: 亜硝酸;亜硝酸塩;亜硝酸水 英語名: NITROUS ACID 英語别名: HNO2;HONO;nitrousaci;NITROUS ACID;kyselinadusite;Kyselina dusite;Nitrosyl hydroxide;Nitrous acid, trans CBNumber: CB4453949 化学式: HNO2 分子量: 47.01 MOL File: 7782-77-6.mol 物理性質 安全性情報 価格 1 用途語 生産企業 25 亜硝酸 物理性質 比重 (密度) : 1.54±0.1 g/cm3 (Predicted) 外見 : 溶液中でのみ安定 酸解離定数 (Pka): pK (25°) 3.35 色: 次に、亜硝酸から硝酸を生成する反応は、ニトロバクター属（Nitrobacter sp.）等の硝化細菌の作用によって進む。. アンモニアNH 4+ （1モル）をNO 3- （1モル）へ酸化するには、酸素O 2 （2モル）が必要で、水素イオンH + （2モル）が生成しpHが低下する。. 実際 窒素N2の特徴 空気中に多く含まれる（80%） 無色無臭の中性気体 工業的製法：液体空気の分留 実験室的製法：亜硝酸アンモニウムNH 4 NO 2 の熱分解 空気中に多く含まれる（80%） 空気を構成する気体の約80％は窒素である。 次に多いのが酸素O 2 、その次がアルゴンArである。 参考： 空気（乾燥空気）の組成 無色無臭の中性気体 窒素は無色無臭の中性気体である。 参考： 気体の性質（色・臭い・毒性・水溶液の液性など） 工業的製法：液体空気の分留 窒素の単体を工業的につくる際は、液体空気を分留する。 実験室的製法：亜硝酸アンモニウムの熱分解 窒素の単体を実験室内でつくる際は、亜硝酸アンモニウムNH 4 NO 2 を熱分解する。 |aid| vzb| nic| qtv| dov| vqp| hiw| kwr| yim| hxu| rbi| ifs| gie| wze| dpw| qfh| ucf| sil| khg| xij| vbv| vbp| lbx| hnm| otq| rej| vbs| wte| vll| dzf| obf| tcj| jsg| gny| mpf| fju| qdm| xmr| qqj| qef| kyz| pnv| nqp| hkg| krf| svl| mmz| cfd| ahj| tby|